Осмотическое давление. Онкотическое давление. Изотонический процесс. Гипер-, гипо-, изотонические растворы.
Содержание
- Коллигативные свойства растворов неэлектролитов……………………………….
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
Коллигативными (коллективными) называются свойства растворов относительно свойств растворителя, зависящие главным образом от числа растворенных частиц.
Давление насыщенного пара разбавленных растворов
Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется насыщенным. Давление такого пара р0называется давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя.
Первый закон Рауля. Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причем коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом:
pi = pi0 xi
Для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В: относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества и не зависит от природы растворенного вещества:
Растворы, для которых выполняется закон Рауля, называют идеальными растворами.
Давление пара идеальных и реальных растворов
Если компоненты бинарного (состоящего из двух компонентов) раствора летучи, то пар над раствором будет содержать оба компонента. Общее Состав, мол. доли в (хв) давление пара:
p = pA0xA + pB0xB = pA0(1 – xB) + pB0xB = pA0 – xB(pA0 – pB0)
Если молекулы данного компонента взаимодействуют друг с другом сильнее, чем с молекулами другого компонента, то истинные парциальные давления паров над смесью будут больше, чем вычисленные по первому закону Рауля (положительные отклонения, ΔН тв > 0). Если же однородные частицы взаимодействуют друг с другом слабее, чем разнородные, парциальные давления паров компонентов будут меньше вычисленных (отрицательные отклонения, ΔHраств < 0).
Температура кристаллизации разбавленных растворов
Второй закон Рауля. Понижение температуры замерзания раствора ΔТзам прямо пропорционально моляльной концентрации раствора: ΔTзам= Т0 – Т = КСm, где Т0 – температура замерзания чистого растворителя; Т – температура замерзания раствора; К – криоскопическая постоянная растворителя, град/кг моль,
Т02 – температура замерзания растворителя; М – молекулярная масса растворителя, ΔНпл – мольная теплота плавления растворителя.
Температура кипения разбавленных растворов
Температура кипения – температура, при которой давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению.
Повышение температуры кипения растворов нелетучих веществ ΔТК = Тк – Тк0пропорционально понижению давления насыщенного пара и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора: ΔТкип = ЕСm, где Е – эбулиоскопическая постоянная растворителя, град/кг • моль.
Осмотическое давление разбавленных растворов
Осмос – преимущественно одностороннее прохождение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор или молекул растворителя из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.
Давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить перемещение растворителя в раствор через мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель, численно равно осмотическому давлению π (Па).
Принцип Вант-Гоффа: осмотическое давление идеального раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, занимало бы тот же объем, который занимает раствор: π = CRT.
Изотонические растворы – два раствора с одинаковым осмотическим давлением (π1 = π2).
Гипертонический раствор – раствор, осмотическое давление которого больше, чем у другого (π1 > π2).
Гипотонический раствор – раствор, осмотическое давление которого меньше, чем у другого (π1 < π2).Осмотическое давление – это сила, обусловливающая осмос.
Осмос (osmosis) – это односторонняя диффузия веществ через полупроницаемую мембрану, разделяющую растворы с разными концентрациями веществ. Такое самопроизвольное перемещение веществ приводит к выравниванию концентраций веществ в растворах, разделенных полупроницаемой мембраной.
Величина осмотического давления раствора (движущей силы осмоса) не зависит от химической природы находящихся в растворе веществ. Величина осмотического давления раствора зависит только от количества растворенных в нём веществ. Чем больше концентрация раствора, тем больше создаваемое им осмотическое давление.
В качестве системной единицы осмотического давления, как и давления вообще, в системе СИ принято давление, которое производит сила 1 н на перпендикулярную к ней поверхность площадью 1 м2 (н / м2). Эту единицу назвали «паскаль» (Па) в честь французского ученого Блеза Паскаля (Blaise Pascal, 1623-1662, математик, физик, философ, один из основателей теории вероятностей). Используются также кратные и дольные единицы давления.
Диссоциация, концентрация, осмос и осмотическое давление. Осмотическая концентрация (осмотически активных частиц растворенного вещества в растворе) превышает молярную концентрацию (всех растворенных частиц) в такое число раз, на сколько частиц распадается молекула при электрической диссоциации. В частности, соли NaCl или KCl в водном растворе полностью диссоциируют, и их осмотическая концентрация в два раза превышает молярную концентрацию. Молекула CaCl2 диссоциирует в водном растворе на три частицы, поэтому её осмотическая концентрация будет превышать молярную в три раза. Так поступают, если оценивают осмотическое давление раствора, состоящего из смеси нескольких растворенных веществ. Например, раствор 100 ммоль NaCl + 50 ммоль сахарозы будет иметь осмотическую концентрацию 2 × (100 + 50) = 250 мосмоль.
Концентрация вещества в клетке или других биотических структурах, оцениваемая химическими методами, может отличаться от осмотической концентрации не только из-за электролитической диссоциации, но и по причине связывания части молекул или ионов одних веществ раствора белками и другими макромолекулами или субклеточными структурами. Связанные ионы не диффундируют и не создают осмотического давления. Осмотической активностью обладает только те частицы растворенного вещества, которые находятся в свободном состоянии, а не в ассоциации с крупными структурами.
ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ
(диффузное давление), термодинамич. параметр, характеризующий стремление р-ра к понижению концентрации при соприкосновении с чистым растворителем вследствие встречной диффузии молекул растворителя и растворённого в-ва. Если р-р отделён от растворителя полупроницаемой мембраной, то возможна лишь односторонняя диффузия — всасывание растворителя через мембрану в р-р (см. ОСМОС). В этом случае О. д. можно измерить: оно равно избыточному давлению, к-рое необходимо приложить со стороны р-ра, чтобы прекратить осмос.
О. д. обусловлено понижением химического потенциала растворителя в присутствии растворённого в-ва. Тенденция системы к выравниванию хим. потенциалов всех её частей и к переходу в состояние с более низким уровнем свободной энергии и вызывает осмотич. перенос в-ва. О. д. в идеальных и предельно разбавл. р-рах не зависит от природы растворителя и растворённых в-в; при пост. темп-ре оно определяется только числом «кинетич. элементов» (ионов, молекул, ассоциатов или коллоидных ч-ц) в ед. объёма р-ра.
Первые измерения О. д. произвёл нем. ботаник В. Пфеффер (1877), исследуя водные р-ры сахара. Его данные позволили голл. химику Я. X. Вант-Гоффу установить в 1887 зависимость О. д. от концентрации растворённого в-ва, совпадающую по форме с Бойля — Мариотта законом для идеальных газов. Оказалось, что О. д. (p) численно равно давлению, к-рое оказало бы растворённое в-во, если бы оно при данной темп-ре находилось в состоянии идеального газа и занимало объём, равный объёму р-ра. Для разбавл. р-ров недиссоциирующих в-в найденная закономерность с достаточной точностью описывается ур-нием: pV=nRT, где n — число молей растворённого в-ва в объёме V р-ра и R — универсальная газовая постоянная. В случае диссоциации молекул в-ва в правую часть ур-ния вводится множитель i>1 — коэффициент Вант-Гоффа; при ассоциации в-ва i<1. О. д. реального р-ра (p’) всегда выше, чем идеального (я”), причём отношение p’/p”= g, наз. осмотическим коэффициентом, увеличивается с ростом концентрации. Р-ры с одинаковым О. д. наз. изотоническими или изоосмотическими. Так, разл. кровезаменители и физиол. р-ры изотоничны относительно внутр. жидкостей организма. Если один р-р в сравнении с другим имеет более высокое О. д., его наз. гипертоническим, а имеющий более низкое О. д.— гипотоническим.
Принципиальная схема осмометра: А —камера для р-ра: Б — камера для растворителя: М — мембрана. Уровни жидкости в трубках при осмотич. равновесии: а и в — в условиях равенства внеш. давлений в камерах А и Б, когда PA=PБ, при этом столб жидкости Н уравновешивает осмотич. давление; б — в условиях неравенства внеш. давлений, когда pА-pБ=p.
О. д. измеряют с помощью осмометров. Различают статич. и динамич. методы измерений. Первый основан на измерении избыточного гидростатич. давления по высоте столба жидкости Н в трубке осмометра (рис.) после установления осмотич. равновесия и при равенстве внеш. давлений PА и PБ в камерах A и Б. Второй метод сводится к измерению скоростей v всасывания и выдавливания растворителя из осмотич. ячейки при разл. значениях избыточного давления Dp=pA-рБ с последующей интерполяцией полученных данных к v=0 при Dp=p. Мн. осмометры позволяют использовать оба метода. В кач-ве мембраны обычно применяют плёнки из целлофана, природных и синтетич. полимеров, пористые керамич. и стеклянные перегородки. Осн. приложения осмометрии— определение мол. массы М полимеров по соотношению: p/с=RТ(1/M+Ac), где с — концентрация полимера в р-ре, А — коэфф., зависящий от строения макромолекулы.
О. д. может достигать значит. величины. Напр., 4%-ный р-р сахара при комнатной темп-ре имеет О. д. ок. 0,3 МПа, а 53%-ный — ок. 10 МПа; О. д. морской воды — ок. 0,27 МПа.
ОНКОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ [ oncotic pressure ]
(Греч.: όγκος – объём).
Онкотическое давление, или коллоидно-осмотическое давление – это доля осмотического давления, обусловленная наличием в растворе высокомолекулярных компонентов (коллоидный раствор). В частности, такими компонентами являются белки плазмы крови. Онкотическое давление крови является одной из движущих сил, определяющих направление и скорость двустороннего обмена веществами в микрогемациркуляторном русле между кровью и интерстициальной жидкостью. Величина онкотического давления крови составляет прОнкотическое давление играет существенную роль в распределении воды между кровью и лимфой.
См. также Диализ, Изотонические растворы. Электролиты.
Осмотическое давление — это внешнее давление на раствор, отделенный от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, при котором прекращается осмос. Осмосом называют одностороннюю диффузию растворителя в раствор через разделяющую их полупроницаемую мембрану (пергамент, животный пузырь, пленки из коллодия, целлофана). Мембраны такого рода проницаемы для растворителя, но не пропускают растворенные вещества. Осмос наблюдают и в том случае, когда полупроницаемая мембрана разделяет два раствора с разными концентрациями, при этом растворитель перемещается через мембрану от раствора менее концентрированного к раствору более концентрированному. Величина осмотического давления раствора определяется концентрацией в нем кинетически активных частичек (молекул, ионов, коллоидных частиц).
Измерение О. д. производят при помощи приборов, называемых осмометрами. Схема простейшего осмометра представлена на рис. Заполненный исследуемым раствором сосуд 1, дно которого представляет собой полупроницаемую мембрану, погружают в сосуд 2 с чистым растворителем. Вследствие осмоса растворитель будет переходить в сосуд 1 до тех пор, пока избыточное гидростатическое давление, измеряемое столбиком жидкости высотой h, достигнет величины, при к рой осмос прекращается. При этом между раствором и растворителем устанавливается осмотическое равновесие, характеризующееся равенством скоростей прохождения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор и молекул раствора в растворитель. Избыточное гидростатическое давление столбика жидкости высотой h является мерой О. д. раствора. Определение О. д. растворов часто производят косвенным методом, например измерением понижения температуры замерзания растворов (см. Криометрия). Этот метод широко применяют для определения О. д. крови, плазмы крови, лимфы, мочи.
Осмотическое давление изолированных клеток измеряют методом плазмолиза. Для этого исследуемые клетки помещают в растворы с разными концентрациями какого-либо растворенного вещества, для которого клеточная оболочка непроницаема. Растворы с О. д. большим, чем О. д. содержимого клеток (гипертонические растворы), вызывают сморщивание клеток (плазмолиз) вследствие выхода воды из клетки, растворы
с О. д. более низким, чем О. д. содержимого клетки (гипотонические растворы), вызывают разбухание клеток в результате перехода воды из растворов в клетку. Раствор с О. д., равным О. д. содержимого клеток — изотонический (см. Изотонические растворы), не производит изменения объема клетки. Зная концентрацию такого раствора, О. д. содержимого клетки вычисляют по уравнению (1).
О. д. разбавленных растворов неэлектролитов следует законам, установленным для давления газов, и может быть вычислено но уравнению Вант-Гоффа:
п=сRT, (1)
где п — осмотическое давление, с — концентрация раствора (в молях на 1 л раствора), Т— температура по абсолютной шкале, R— постоянная (0,08205 л·атм/град·моль).
О. д. раствора электролита больше О. д. раствора неэлектролита той же молярной концентрации. Это объясняется диссоциацией молекул растворенного электролита на ионы, вследствие чего возрастает концентрация кинетически активных частиц в растворе. О. д. для разбавленных растворов электролитов вычисляется по уравнению:
где i — изотонический коэффициент, показывающий, во сколько раз О. д. раствора электролита больше О. д. раствора неэлектролита той же молярной концентрации.
Общее О. д. крови человека в норме равно 7—8 атм. Часть О. д. крови, обусловленная содержащимися в ней высокомолекулярными веществами (в основном белками плазмы крови), называется онкотическим, или коллоидно-осмотическим давлением крови, которое в норме равно 0,03—0,04 атм. Несмотря на малую величину, онкотическое давление играет важную роль в регуляции водного обмена между кровеносной системой и тканями. Измерение О. д. находит широкое применение для определения молекулярного веса биологически важных высокомолекулярных веществ, например белков. Осмос и осмотическое давление играют большую роль в процессах осморегуляции, т. е. поддержания осмотической концентрации растворенных веществ в жидкостях организма на определенном уровне. При введении различного рода жидкостей в кровь и в межклеточное пространство наименьшее нарушение в организме вызывают изотонические растворы, т. е. растворы, О. д. которых равно О. д. жидкости организма.иблизительно ~0,5% осмотического давления.
Давление Онкотическое (oncotic Pressure) – давление, характеризующее разницу между существующим осмотическим давлением крови и давлением лимфы или тканевой жидкости. Это давление играет важную роль в регуляции поступления воды из крови в тканевые жидкости, и наоборот. Онкотическое давление оказывают белки, главным образом альбумины (Онкотическое давление – это создаваемое белками плазмы коллоидно-осмотическое давление
Изотонические растворы – это особая группа растворов, которые характеризуются осмотическим давлением. Оно имеет такое значение, которым характеризуются жидкости в организме, как то: плазма крови, слезы, лимфа и так далее. Все эти жидкости имеют постоянноем давление в области 7,4 атм. При этом, если в организм будет введена инъекция, то осмотическое давление жидкостей будет нарушено, так как будет нарушено аналогичное равновесие.
Для того чтобы приготовить такой раствор, необходимо произвести некоторые расчеты. Самым известным способом их проведения является не что иное, как изотонический коэффициент Вант Гоффа. С его помощью можно рассчитать изотоническую концентрацию раствора разбавленного вещества, которое не является электролитом. Осмотическое давление, количество раствора, а также его температура находятся в определенной зависимости, которая выражается уравнением Клайперона. Его используют в отношении разбавленных растворов, так как согласно закону Вант Гоффа, вещества, растворенные в жидкости, будут вести себя так же, как и газы, а потому по отношению к ним применимы все так называемые газовые законы.
Изотонический коэффициент – это не что иное, как параметр, который будет характеризовать поведение вещества в каком-либо растворе. Если говорить о численном эквиваленте, то изотонический коэффициент равен отношению численного значения коллигативного свойства, которым обладает раствор, к такому же свойству неэлектролита, причем той же концентрации, при этом все прочие параметры остаются неизменными.
Физический смысл изотонического коэффициента становится понятным, исходя из определения каждого коллигативного параметра. Все они находятся в зависимости от концентрации вещества в растворе частиц. Неэлектролиты не будут вступать в реакции диссоциации, поэтому каждая отдельная молекула такого вещества будет представлять собой одну частицу. Электролиты же в процессе сольвации будут либо полностью, либо частично распадаться на ионы, при этом образуя несколько частиц. Получается, что и коллигативные свойства раствора будут зависеть от количества содержащихся в нем частиц разных типов, то есть ионов. Таким образом, изотонический коэффициент будет представлять собой смесь разных растворов каждого типа частиц. Если рассмотреть раствор хлорной извести, то можно увидеть, что он состоит из трех видов частиц: катионы кальция, гипохлорит, а также хлорид – анионы. Изотонический коэффициент будет показывать, что в растворе электролита имеется больше частиц, нежели в растворе неэлектролита. Коэффициент будет напрямую зависеть от того, может ли вещество распадаться на ионы – это не что иное, как свойство диссоциации.
Так как сильные электролиты полностью подвергаются процессам диссоциации, то вполне оправданно ожидать, что изотонический коэффициент в данном случае будет равен количеству ионов, содержащихся в молекуле. Однако в реальности значение коэффициента будет всегда меньше, чем значение, расчитанное по формуле. Данная позиция обоснована еще в 1923 году Дебаем и Хюккелем. Они сформулировали теорию сильных электролитов: ионы не будут с препятствиями передвигаться, так как будет образовываться оболочка сольвации. Более того, они еще будут и взаимодействовать друг с другом, что приведет, в конце концов, к образованию такой их группы, которая будет передвигаться в одном направлении по раствору. Это и есть так называемые ионные ассоциации, а также ионные пары. Все процессы в растворе будут происходить таким образом, как будто в нем содержится мало частиц.
Взаимодействие ионов начнет ослабевать по мере того, как будет повышаться температура, а также уменьшаться их концентрация. Все объясняется тем, что в таком случае уменьшится и вероятность встречи разных частиц в растворе.
Гипертонические растворы
Гипертонические растворы, растворы, осмотическое давление которых выше осмотического давления в растительных или животных клетках и тканях. В зависимости от функциональной, видовой и экологической специфики клеток осмотическое давление в них различно, и раствор, гипертоничный для одних клеток, может оказаться изотоничным или даже гипотоничным для др. При погружении растительных клеток в Г. р. он отсасывает воду из клеток, которые уменьшаются в объёме, а затем дальнейшее сжатие прекращается и протоплазма отстаёт от клеточных стенок (см. Плазмолиз). Эритроциты крови человека и животных в Г. р. также теряют воду и уменьшаются в объёме. Г. р. в сочетании с гипотоническими растворами и изотоническими растворами применяют для измерения осмотического давления в живых клетках и тканях.
Применяется этот раствор в самых разных случаях для лечения холецистита, нефрита, ревмокардита, при воспалительных процессах легких и дыхательных путей, остеомиелита, абсцессов после инъекций, артритов, бронхита, насморка, простуды, головной боли, различных нарывов и язв, при воспалении поджелудочной железы, желчного пузыря, придатков.
Готовят раствор в соотношении 1:10 – на 1часть соли -10 частей воды. Концентрация раствора не должна превышать 10%. Если концентрация раствора будет выше 10%, то в местах наложения повязки могут лопнуть капилляры. А лучше приготовить 8% раствор.
Солевая повязка действует постепенно. Лечебный эффект достигается в течение 7-10 дней, а иногда и более. Повязка должна быть гигроскопичной и воздухопроницаемой. Можно брать льняную или хлопчатобумажную ткань, бывшую в употреблении, либо марлю. Ткань должна быть чистой, без остатков жира, мази, спирта, йода и пр. Не должно их быть и на теле больного. Для салфетки ткань складывается в 4 слоя, а марля в 8 слоев.
Раствор используется горячий. Салфетку смачивают и отжимают так, чтобы она не была слишком сухой или слишком мокрой. Затем ее накладывают и прибинтовывают обычным медицинским (широким) бинтом. Грудную клетку бинтовать нужно достаточно плотно, но так, чтобы дышалось свободно. А вот живот бинтуйте как можно туже – за ночь он опадает, и слишком широкая повязка перестает действовать. Можно закрепить и пластырем. А на груди или спине салфетку, накрытую сухой тканью или полотенцем, удержит сорочка или майка. Чтобы повязка лучше прилегала к спине, на влажную салфетку между лопатками наложите валик из ткани и перебинтуйте его вместе с салфеткой. Утром, после снятия повязки материал нужно хорошо прополоскать в теплой воде. Ни в коем случае поверх салфетки нельзя накладывать целлофан! Это не компресс, повязка должна дышать! Держать ее нужно 10-12 часов, поэтому прикладывать лучше на ночь.
Солью можно также лечить и остеохондроз и радикулит. Потребуется от 2 до 4 пачек соли, в зависимости от площади больного отдела позвоночника. Ложитесь на живот, а на спину, прямо на тело вам высыпают 2-4 пачки соли и равномерно распределяют ее по всему больному месту. Поверх соли накладывают влажную марлю, сложенную в 8 слоев или х/б ткань в 4 слоя. На марлю ставят горячий утюг. Вы должны почувствовать легкое приятное покалывание. После этого утюг снимают, чтоб не было ожога. Длится процедура 25-30 минут. 2-3 таких сеанса – и об остеохондрозе или радикулите можно забыть.
Гипотонический раствор — раствор, в котором концентрация растворенных веществ ниже, а концентрация растворителя (воды) выше и который имеет поэтому более низкое осмотическое давление, чем некоторый другой раствор, с которым его сравнивают.
Гипотонические растворы в биологии, различные растворы, осмотическое давление которых ниже, чем в клетках растительных или животных тканей. В гипотонических растворах клетки насасывают воду, увеличиваясь в объёме, и теряют часть осмотически активных веществ (органических и минеральных). Эритроциты крови животных и человека в гипотонических растворах разбухают до такой степени, что их оболочки лопаются и они разрушаются. Это явление называют гемолизом.
Изотонические растворы — водные растворы, изотоничные плазме крови. Простейшим раствором такого типа является 0,9% водный раствор хлорида натрия — так называемый физиологический раствор («физраствор»)[1]. Название это очень условное, так как «физраствор» не содержит многих веществ (в частности, солей калия), необходимых для физиологической деятельности тканей организма.
Содержание [показать]
Разновидности изотонических растворов
Другими примерами изотонических растворов, имеющих более физиологичный состав, являются:
раствор Рингера[2]
раствор Рингера — Локка[2]
раствор Рингера — Тироде
раствор Кребса — Рингера,
Дисоль, Трисоль, Ацесоль, Хлосоль[2]
Лактасол[2]
Приготовление физраствора
При приготовлении растворов соли добавляются последовательно, прибавляя каждую последующую соль только после растворения предыдущей. Для предотвращения выпадения осадка углекислого кальция рекомендуется через раствор бикарбоната натрия пропускать углекислый газ. Глюкозу добавляют в растворы непосредственно перед применением. Все растворы готовят на свежей дистиллированной воде, перегнанной в стеклянной аппаратуре (металлы оказывают значительное влияние на жизнедеятельность тканей).
Действие
Хлористый натрий содержится в плазме крови и тканевых жидкостях организма (концентрация около 0,9 %), являясь важнейшим неорганическим компонентом, поддерживающим соответствующее осмотическое давление плазмы крови и внеклеточной жидкости. В организм натрия хлорид поступает в необходимых количествах с пищей. Дефицит может возникать при различных патологических состояниях, сопровождающихся повышенным выделением, при отсутствии компенсирующего поступления с пищей. Усиленная потеря ионов калия и хлора имеет место при длительном сильном холероподобном поносе, неукротимой рвоте, обширных ожогах, гипофункции коры надпочечников. При снижении концентрации натрия хлорида в плазме крови, вода переходит из сосудистого русла в межтканевую жидкость и развивается сгущение крови. При значительном дефиците спазмируются гладкие мышцы и появляются судорожные сокращения скелетной мускулатуры, нарушаются функции нервной и сердечно-сосудистой систем. Растворы натрия хлорида широко используются в медицинской практике и в зависимости от концентрации разделяются на изотонический (0,9 %) и гипертонический. Раствор (0,89 %) натрия хлорида изотоничен плазме крови человека и поэтому быстро выводится из сосудистого русла, лишь временно увеличивая объем циркулирующей жидкости, поэтому его эффективность при кровопотерях и шоке недостаточна. Гипертонические растворы (3-5-10 %) применяются внутривенно и наружно. При наружной аппликации они способствуют выделению гноя, проявляют антимикробную активность, при внутривенном введении усиливают диурез и восполняют дефицит ионов натрия и хлора.
[править]Показания
Физиологические растворы применяются в качестве дезинтоксикационного средства, для коррекции состояния при обезвоживании, для растворения других лекарственных препаратов, реже как заменитель крови.
Ограничения
При нарушениях функции почек, высоком артериальном давлении и сердечной недостаточности большие объемы назначают с осторожностью.
Способ применения.
Изотонический раствор вводят внутривенно, подкожно (в связи с большим объёмом вводимого раствора — в наружную поверхность бедра) и в клизмах.
